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一、相关知识点梳理
1、电解质的电离
强电解质在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质
在水溶液中是少部分发生电离的。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：
H2CO3
H＋HCO3；HCO3
H＋CO32。
２、水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，H2O的H＝OH
H＋OH。水电离出
在一定温度下，纯水中H与OH的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝
HOH，在２５℃时，Kw＝1×1014。
在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，在纯水中加入
弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。
３、盐类水解
在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐
类的水解。关于盐的水解有这么一个顺口溜“谁弱谁水解，谁强显谁性”
多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32＋H2OH2OH2CO3＋OH。
４、电解质溶液中的守恒关系
HCO3＋OH、HCO3＋
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带
的负电荷数相等。如Na2CO3溶液中：Na＋H＝HCO3＋2CO32＋OH
物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离
子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中
Na：
c＝2：1，推出：cNa＝2cHCO3＋2cCO32
＋2cH2CO3
水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由
水所电离的H＋与OH－量相等。如在01molL－1的Na2S溶液中：cOH－＝cH＋＋cHS－＋2cH2S。
质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相
等。例如在NH4HCO3溶液中H3O、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH、CO32为失去质子后的产物，故有以下关系：
cH3OcH2CO3cNH3cOHcCO32。列守恒关系式要注意以下三点：①要善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有离子和分子，不能遗漏。②电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素
各离子的浓度与未发生变化的元素之间的关系；质子守恒要找出所有能得失质子的微粒，不能遗漏。
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③某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒通常是两种守恒关系式通过某种变式而得。
解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全
国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识r