高三化学溶液中离子浓度大小比较专题
相关知识点1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的，在溶液中不存在电解质分子。弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。２５℃01molL的如CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度只有132％，溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H、CH3COO和极少量的OH离子。多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：H2CO3H＋HCO3；HCO3H＋CO32。２、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O和OH，H2OH＋OH。在２５℃℃（常温）时，纯水中H＝OH＝1×107molL。在一定温度下，H与OH的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝HOH，在２５℃14时，Kw＝1×10。在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小，水电离出的H水和OH水均小于107molL。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大，水电离出的H水或OH均大于107molL。３、盐类水解在溶液中盐的离子跟水所电离出的H或OH生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2SO43等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。多元弱酸盐还要考虑分步水解，如CO32＋H2OHCO3＋OH、HCO3＋H2OH2CO3＋OH。４、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：
Na＋
H＝
HCO3＋2
CO32＋
OH推出：Na＋H＝HCO3＋2CO32＋OH物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中
Na：
c＝1：1，推出：cNa＝cHCO3＋cCO32＋cH2CO3质子守恒：不一定掌握电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH、CO32为失去质子后的产物，故有以下关系：cH3OcH2CO3cNH3cOHcCO32。解题指导电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷年年涉及这种题型。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。首先必须有正确的思路：
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