高中化学过量计算问题归类
一、给出两种反应物的量，直接选量计算
这是最基本、最直接的过量问题，没有思维难度，只要按部就班严密解题即可。但应
注意题目的综合分析，防止顾此失彼。
例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，若不考虑其他损失，可生成硫化亚铁ag；将上述
反应后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下VL气体。则a、V的数值分
别为（）
（提示：FeSH2SO4FeSO4H2S）
A33、84
B22、56
C29、84
D22、84
解析：根据题意
Fe0375mol，
S025mol
由SFeFeS可知Fe过量，按S的量计算，
FeS
S025mol，所以
mFeS22g。产生的气体为H2S和H2的混合气体，由于FeH2；FeFeSH2S，
H2H2S
Fe0375mol，标况下V84。选D项。
此题容易误选B项，只顾前面的分析，忽略了后面的综合。
二、固体反应物过量导致酸浓度不够高，需定性判断
化学中的一些反应需要在高浓度下才能进行，当固体反应物过量时，随着反应的进行
生成水而使溶液浓度降低，最终导致反应停止或发生其他反应。此时不能简单地选择不足
量的物质进行计算，需要动态思维、定性判断。例如，Cu、Ag等金属与浓硫酸的反应；M
O2与浓盐酸的反应。若是Z
与浓硫酸的反应，随着浓度的下降则还原产物由SO2变为H2；而Cu与浓硝酸反应随着浓度的下降则还原产物由NO2变为NO等。
例2：向100mL18molL1的H2SO4溶液中加入64g铜片并加热，被还原的H2SO4
的物质的量（）
A等于18mol
B等于1mol
C等于09mol
D小于09mol
解析：显然Cu过量，若直接选量计算，则误选C项。依题意可知随着反应进行有水的
生成而使H2SO4溶液的浓度降低，

H2SO4
应小于09
被还原
mol。选D项。
三、混合物与某物质反应的过量问题，需转化计算
涉及混合物与某物质反应的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计
算。
例3：在25℃，101kPa条件下，将10LCO和H2的混合气体通入15LO2中，使其
完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强，问：
（1）若剩余气体的体积为15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）＝________L，V（H2）＝________L。
（2）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）＝________。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是___________。
解析：此题的知识载体是初中就熟悉的两个化学反应：①2COO2点燃2CO2，②
f2H2O2点燃2H2Ol。
三个设问由具体数字到抽象字母，思维难度逐渐加大。该题虽然有多种解法，但解题的突破口是对过量问题的讨论。
（1）根据反应特r