高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。第一节化学反应与能量的变化（第四课时）一学习目标：盖斯定律及其应用二学习过程1．引入：如何测出这个反应的反应热：Cs12O2gCOg①Cs12O2gCOg②COg12O2gCO2g③CsO2gCO2gΔH1ΔH22830kJmolΔH33935kJmol①②③，则ΔH1ΔH2ΔH3所以，
ΔH1ΔH3ΔH2ΔH13935kJmol2830kJmol1105kJmol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。3．如何理解盖斯定律？1）请用自己的话描述一下盖斯定律。2）盖斯定律有哪些用途？4．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知P4s、白磷5O2gP4O10s；ΔH29832kJmolPs、红磷54O2g14P4O10s；ΔH7385kJmol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。3、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2g3H2g2NH3g△H9238kJmol。在该
温度下，取1molN2g和3molH2g放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于9238kJ，其原因是什么。第二章第一节化学反应速率教案教学过程：一、化学反应速率1定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为：molL，时间用t来表示，单位为：秒（s）或分（mi
）或小
f时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V△Ct单位是：mol（Ls）或mol（Lmi
）或mol（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或c生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为Vt【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N23H22NH3，在2s末时，测得容器中含有04mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N23H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：10230604变化量（mol）：020604则VN2022×2005mol（Ls）VH2062×2015mol（Ls）VNH3042×201mol（Ls）【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3对于同一个反应来说，用不同的物质来表r