石比石墨稳定D、金刚石和石墨不能相互转化第一节化学反应与能量的变化(第二课时)一学习目标:书写表示化学反应热的化学方程式二学习过程1.复习回忆1)、催化剂为什么能够加快反应速度?2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能?3)、化学反应中能量变化的主要原因?4)、你了解“即热饭盒吗?知道是什么原理吗?5)、什么是反应热(焓变)2.引入阅读课本:例1与例2与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同?正确书写热化学方程式应注意哪几点?3、热化学方程式的书写1)热化学方程式定义:表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。2)正确书写热化学方程式应注意:(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强,(为什么?)而常温、常压可以不注明,即不注明则是常温、常压。(2)标出了反应物与生成物的状态,(为什么要标出?)
f(3)写出了反应热,还注明了“+”,“-”(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。4.注意点:反应物和生成物前的系数它代表了什么?在方程式中H它表示了什么意义?H的值与什么有关系?热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示对应物质的物质的量。HKJmol它表示每摩尔反应所放出的热量,H的值与方程式中的计量系数有关,即对于相同的反应,当化学计量数不同时,其H不同。例题第一节化学反应与能量的变化(第三课时)一学习目标:燃烧热,中和热,能源二学习过程1、燃烧热什么是燃烧热?是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢?1)定义:在25℃101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2)在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:①研究条件:25℃101kPa②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量:1mol④研究内容:放出的热量。(ΔH0,单位kJmol)⑤在未有特别说明的情况下,外界压强一般指25℃101kPa所谓完全燃烧也是完全氧化,它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如C→CO2g、H→H2O(l)、S→SO2(g)[练习1]分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的?为什么?AC(s)+O2(g)COgΔH1105kJmolBC(s)+O2(g)CO2gΔH-3935kJmolC2H2g+O2g2H2OlΔH-5716kJmolDH2g+12O2gH2OgΔH-2418kJmol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗?由于计算燃烧热时,r