－7molL－1、Ka2＝56×10－11molL－1
1①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是：2某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是稀释过程中，下列各量一定变小的是a．cHc．
＋
（填序号）。
；该醋酸溶液。b．cOH
－
cCH3COOHcOH－cCH3COO－
－1
d．
cCH3COOHcH
3以010molLNaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取2000mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。氢氧化钠溶液的浓度molL010010010
－1
滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积mL241223882400
实验编号
待测盐酸的体积mL200020002000
123
①滴定达到终点的标志是___________________________________________。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中cH10则：①该温度下水的离子积常数Kw
－1－a
molL，cOH10
－1
－
－b
molL，已知ab12，
－1
molL。
－1
2
－2
②在该温度下，将100mL01molL的稀H2SO4与100mL04molL的NaOH溶液混合后，溶液的pH。高二化学试题第7页（共8页）
f20．（15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：COg2H2gCH3OHg
⑴t℃时，往1L密闭容器中充入1molCO和2molH2。10mi
后，反应达到平衡，并测得CH3OHg的浓度为08molL。①该时间内反应速率vH2＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数KmolL②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，测得v正CO＝v逆CH3OHc恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化d一定条件下，单位时间内消耗2molH2，同时生成1molCH3OHg⑵下图是该反应在T1、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
－1－2－1
①该反应的焓变ΔH____0填“＞”、“＜”或“＝”。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2填“＞”、“＜”或“＝”。③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。a．升高温度c．使用合适的催化剂⑶已知在常温常压下：①2CH3OHl3O2g2CO2g4H2OgΔH＝－akJmol②2COr