业上常用的制氢方法。4g与H2Og反应生成CO2gCH和H2g的热化学方程式为。
2H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：。
3H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系是如图11所示。图中A、B。表示的物质依次
4电解尿素CONH22的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。5Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。解析：解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的
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f书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。（1）利用盖斯定律即可得出；（2）H2S热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成CO32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。】答案：答案：1CH4g＋2H2Og＝CO2g＋4H2g△H＝1650kJmol
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2为H2S热分解反应提供热量2H2S＋SO2＝2H2O＋3S或4H2S＋2SO2＝4H2O＋3S23H、O（或氢原子、氧原子）4CONH22＋8OH－6e＝CO32＋N2↑＋6H2O52Mg2Cu＋3H2MgCu2＋3MgH2
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1．（2011浙江高考12）下列说法不正确的是（
）。
A已知冰的熔化热为60kJmol，冰中氢键键能为20kJmol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka＝。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小C实验测得环己烷l、环己烯l和苯l的标准燃烧热分别为－3916kJmol、－3747kJmol和－3265kJmol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：Fe2O3s＋3C石墨2Fes＋3COg，△H＝＋4890kJmol。COg＋O2gCO2g，△H＝－2830kJmol。C石墨＋O2gCO2g，△H＝－3935kJmol。则4Fes＋3O2g2Fe2O3s，△H＝－16410kJmol
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f解析：解析：A选项正确，熔化热只相当于03mol氢键。B选项错误，Ka只与温度有关，与浓度无关。C选项正确，环己烯l与环己烷l相比，形成一个双键，能量降低169kJmol，苯l与环己烷lr