0kJmolC450kJmolB1220kJmolD430kJmol
解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1molSs和3molF2g形成S原子和F原子共需要吸收能量是280kJ3×160kJ＝760kJ。而生成1molSF6g时需形成6molSF键，共放出6×330kJ＝1980kJ，因此该反应共放出的热量为1980kJ－760kJ＝1220kJ所以该反应的反应热△H＝－1220kJmol，选项B正确。答案：B4（2011海南）已知：2Z
（s）O2（g）2Z
O（s）2Hg（l）O2（g）2HgO（s）△H7010kJmol
11
△H1816kJmol
则反应Z
（s）HgO（s）Z
O（s）Hg（l）的△H为
A5194kJmol
1
B2597kJmolD5194kJmol
1
C2597kJmol答案C
1
1
命题立意：考查盖斯定律。解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即△H1△H222597kJmol。【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。5（2011海南）某反应的△H100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A正反应活化能小于100kJmol1B逆反应活化能一定小于100kJmol1C正反应活化能不小于100kJmol1
2
1
fD正反应活化能比逆反应活化能大100kJmol1答案CD命题立意：活化能理解考查解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是△HΣ（反应物）Σ（生成物）。题中焓为正值，过程如图
所以CD正确【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。6．（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：B7．（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式iI2gH2g下列判断正确的是A．254gI2g中通入2gH2g，反应放热948kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差1700kJC．反应i的产物比反应ii的产物稳定D．反应ii的反应物总能量比反应i的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差3596kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D
3
2HIg948kJ
iiI2SH2g
2HIg2648kJ
f82011江苏高考20，14分氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4g＋H2Og＝COg＋3H2gCH4g＋CO2g＝2COg＋2H2g2H2Sg＝2H2g＋S2g
△H＝2062kJmol－1△H＝2474kJmol－1
△H＝1698kJmol－1
1以甲烷为原料制取氢气是工r