内，υY＝t1molLmi
C．M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小第二卷（非选择题，共50分）二、必做题（共36分）26．（14分）1某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质
a－b
量为__________g。2需配制150mL02molL－1NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。
3用质量分数为98密度为184gcm－3的浓硫酸配制1000mL01molL－1的稀硫酸。①应用量筒量取浓硫酸________mL；②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________填序号。A．称量时用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．定容时俯视刻度线D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线27（14分）两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。
f1气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。2装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；3装置E的作用是___________________________________________________。乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。
4当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；该反应中SO2表现出__________性。5若装置Ⅱ中装有50mL10×10－3molL－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了50×10－5mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。6你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________填“有”或“无”。如果有，请写出改进方法：______________________________如果无，此空不答。28（8分）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10g＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度℃400450500平衡常数Ka6a40a1该反应的正反应是________填“吸热”或“放热”反应。2向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1molL－1，此10s内，以C8H10表示的平均速率为___________________r