的光子的能量也是分立的，因此原子的发射光谱只有一些分立的亮线．再判断1．氢原子能级的量子化是氢光谱不连续的成因．√2．玻尔理论能很好地解释氢光谱为什么是一些分立的亮线．√3．巴尔末公式是玻尔理论的一种特殊情况．√4．玻尔理论能成功地解释氢光谱．√后思考玻尔原子结构理论的意义是什么？【提示】1成功之处：玻尔理论将量子概念引入原子模型，提出了定态和跃迁的概念，比较完满地解释了氢光谱的实验规律，推动了量子理论的发展．2局限性：保留了经典粒子的观念，把电子的运动仍然看做经典力学描述下的轨道运动，它不能说明谱线的强度和偏振情况，在解释有两个以上电子的原子的复杂光谱时遇到了困难．
E1
1．能级图的理解如图242所示为氢原子能级图．
f图2421能级图中
称为量子数，E1代表氢原子的基态能量，即量子数
＝1时对应的能量，其值为－136eVE
代表电子在第
个轨道上运动时的能量．2作能级图时，能级横线间的距离和相应的能级差相对应，能级差越大，间隔越宽，所以量子数越大，能级越密，竖直线的箭头表示原子跃迁方向，长度表示辐射光子能量的大小，
＝1是原子的基态，
→∞是原子电离时对应的状态．2．能级跃迁：处于激发态的原子是不稳定的，它会自发地向较低能级跃迁，经过一次或几次跃迁到达基态．所以一群氢原子处于量子数为
的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为N＝

－
2
＝C

2
3．光子的发射：原子由高能级向低能级跃迁时以光子的形式放出能量，发射光子的频率由下式决定．
hν＝Em－E
Em、E
是始末两个能级且m
能级差越大，放出光子的频率就越高．4．使原子能级跃迁的两种粒子光子与实物粒子1原子若是吸收光子的能量而被激发，其光子的能量必须等于两能级的能量差，否则不被吸收，不存在激发到
能级时能量有余，而激发到
＋1时能量不足，则可激发到
能级的问题．2原子还可吸收外来实物粒子例如，自由电子的能量而被激发，由于实物粒子的动能可部分地被原子吸收，所以只要入射粒子的能量大于两能级的能量差值E＝E
－Ek，就可使原子发生能级跃迁．
3．一个氢原子从
＝3能级跃迁到
＝2能级，该氢原子
【导学号：22482108】
A．放出光子，能量增加
B．放出光子，能量减少
fC．吸收光子，能量增加
D．吸收光子，能量减少
【解析】氢原子从高能级向低能级跃迁时，将以辐射光子的形式向外放出能量，故选项B正确．【答案】B4．多选欲使处于基态的氢原子r