光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，
可见，电子如果从一个轨道到另一个轨道，不是以螺旋线的形式改变半径大小的，而是从一个轨道上“跳跃”到另一个轨道上．玻尔将这种现象叫作电子的跃迁．
1．多选关于玻尔的原子模型，下述说法中正确的有A．它彻底否定了经典的电磁理论B．它发展了卢瑟福的核式结构学说C．它完全抛弃了经典的电磁理论D．它引入了普朗克的量子理论

【解析】原子核式结构模型与经典电磁理论的种种矛盾说明，经典电磁理论已不适用
f于原子系统，玻尔从光谱学成就得到启发，利用普朗克的能量量子化的概念，提出了量子化的原子模型；但在玻尔的原子模型中仍然认为原子中有一很小的原子核，电子在核外绕核做匀速圆周运动，电子受到的库仑力提供向心力，并没有完全抛弃经典的电磁理论．【答案】BD2．多选由玻尔理论可知，下列说法中正确的是A．电子绕核运动有加速度，就要向外辐射电磁波B．处于定态的原子，其电子做变速运动，但它并不向外辐射能量C．原子内电子的可能轨道是连续的D．原子的轨道是不连续的【解析】按照经典物理学的观点，电子绕核运动有加速度，一定会向外辐射电磁波，很短时间内电子的能量就会消失，与客观事实相矛盾，由玻尔理论可知选项A、C错，B正确；原子轨道是不连续的，D正确．【答案】BD
解决玻尔原子模型的关键1电子绕核做圆周运动时，不向外辐射能量．2原子辐射的能量与电子绕核运动无关，只由跃迁前后的两个能级差决定．3处于基态的原子是稳定的，而处于激发态的原子是不稳定的．4原子的能量与电子的轨道半径相对应，轨道半径大，原子的能量大；轨道半径小，原子的能量小．
用玻尔的原子结构理论解释氢光谱玻尔原子结构理论的意义
先填空1．氢原子的能级结构1氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为E
＝2
＝123，…；r
＝
E1

2r1
＝123，…，式中E1≈－136eV，r1＝053×10－10m
2能量最低的状态叫做基态，其他状态叫做激发态．3氢原子的能级结构图如图241所示
f图2412．玻尔理论对氢光谱的解释1解释巴尔末公式①按照玻尔理论，从高能级跃迁到低能级时辐射的光子的波长计算公式为：1E111＝－2－2，λhcm
②用实际数据代入计算，－与巴尔末公式中的里德伯常量符合得很好．hc2解释氢原子光谱的不连续性原子从较高能级向低能级跃迁时放出光子的能量等于前后两个能级差，由于原子的能级是分立的，所以放出r