4玻尔的原子模型学习目标
能级知识脉络
1知道玻尔原子结构理论的主要内容．重点2了解能级、跃迁、能量量子化及基态、激发态等概念．重点3会用玻尔的原子结构理论解释氢光谱．重点、难点4了解玻尔原子结构理论的意义
玻尔的原子结构理论
先填空1．玻尔原子结构理论的主要内容1电子围绕原子核运动的轨道不是任意的，而是一系列分立的、特定的轨道．当电子在这些轨道上运动时，原子是稳定的，不向外辐射能量，也不吸收能量，这些状态称为定态．2原子处在定态的能量用E
表示，此时电子以r
的轨道半径绕核运动，
称为量子数．当原子中的电子从一定态跃迁到另一定态时，发射或吸收一个光子，光子的能量hν＝E
－Em上式被称为玻尔频率条件，式中E
和Em分别是原子的高能级和低能级．这里的“跃迁”可以理解为电子从一种能量状态到另一个能量状态的瞬时过渡．2．轨道量子化和能级1轨道量子论在玻尔原子结构模型中，围绕原子核运动的电子轨道只能是某些分立值，所以电子绕核运动的轨道是量子化的．2能级不同状态的原子有不同的能量，因此原子的能量是不连续的，这些不同的能量值称为能级．再判断
f1．玻尔的原子结构理论认为电子的轨道是量子化的．√2．电子吸收某种频率的光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态．√3．电子能吸收任意频率的光子发生跃迁．×后思考1．玻尔的原子模型轨道与卢瑟福的行星模型轨道是否相同？【提示】不同．玻尔的原子模型的电子轨道是量子化的，只有当半径的大小符合一定条件时才有可能．卢瑟福的行星模型的电子轨道是任意的，是可以连续变化的．2．电子由高能量状态跃迁到低能量状态时，释放出的光子的频率可以是任意值吗？【提示】不可以．因各定态轨道的能量是固定的，由hν＝Em－E
可知，跃迁时释放出的光子的频率，也是一系列固定值．
1．轨道量子化轨道半径只能是一些不连续的、某些分立的值，不可能出现介于这些轨道半径之间的其他值．2．能量量子化1电子在可能轨道上运动时，虽然是变速运动，但它并不释放能量，原子是稳定的，这样的状态也称之为定态．2由于原子的可能状态定态是不连续的，具有的能量也是不连续的．这样的能量值，称为能级．量子数
越大，表示能级越高．3原子的能量包括：原子的原子核与电子所具有的电势能和电子运动的动能．3．跃迁：原子从一种定态设能量为E2跃迁到另一种定态设能量为E1时，它辐射或吸收一定频率的r