解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液，且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克（2）“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”等表示的意思：1100011溶解度g＞10溶解性2溶解度曲线（1）概念：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘制出的溶解度随温度而变化的曲线叫做溶解度曲线。易溶可溶微溶＜001难溶
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（2）溶解度曲线的含义
①不同物质在各温度时的溶解度。②曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。③能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。④多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大如NaCl；少数随温度升高而降低如CaOH2。3气体的溶解度4溶质的质量分数影响气体溶解度的因素：温度和压强。一般情况下，气体的溶解度随外界压强的增大而增大；随温度的升高而降低。
（1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量，溶液可为饱和，也可为不饱和。
溶质质量（2）计算公式：溶质的质量分数＝×100。溶液质量
知识点4：配制溶质质量分数一定的溶液
步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴签
知识点5：溶液的稀释和浓缩问题的计算
根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算。1溶液稀释的计算设稀释前的浓溶液质量为m，其溶质的质量分数为a，稀释时加入水的质量为
，稀释后溶质的质量分数为b，则可得：m×a＝（m＋
）×b．2溶液混合的计算设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b，两液混合后的溶质的质量分数为c，则可得Aa＋Bb＝（A＋B）c
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知识点6：物质的量的浓度
1问题与讨论问题：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请举例说明。讨论：不同。例如100g20的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0342molNaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20gKNO3，但溶质的物质的量却为0198mol。在使用溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和溶质的物质的量表示的。本节就学习这种表示溶液组成的物理量r