暑期新高一化学衔接课程（学案）
第五讲
学习目标学习重难点
物质的量的浓度、一定物质的量浓度溶液的配制
1理解物质的量浓度的概念。2使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法难点：1溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算2气体溶质的物质的量浓度的计算3正确配制一定物质的量浓度的溶液
学习过程
一、复习预习1初中溶液部分复习
2物质的质量分数和溶液的配制
1溶液由溶剂和溶质组成，溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，其计算式为：溶质质量溶质的质量分数＝×100。溶液质量2使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是调零，称量时物品放左盘，砝码放右盘。3实验室欲配制下列溶液。请填空：①配制100g40的NaOH溶液，需用托盘天平，称量40gNaOH，然后加入60g水，搅拌均匀即可。②配制1L溶液中含有1molNaOH的溶液，需用托盘天平称量40gNaOH，然后加入水至溶液体积为1L。
3复习物质的量
二、知识讲解
知识点1：溶液的概念
1溶液的概念、组成和特点概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
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组成：由溶质和溶剂组成。特点：一种可长期稳定存在的分散体系。它不一定是无色，但一般透明。2两种重要的量的关系（1）质量关系溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（2）体积关系溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积3溶解时的热量变化溶解过程包括：扩散过程（吸热）、水合过程（放热）典型物质溶于水的温度变化NaOH溶于水，溶液温度升高；NaCl溶于水，溶液温度无明显变化。NH4NO3溶于水，溶液温度降低；
知识点2：饱和溶液和不饱和溶液的相互转换
1饱和溶液的定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2不饱和溶液：在一定温度下，一定溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3饱和溶液变不饱和溶液的途径（1）升温（也有例外，如：气体及熟石灰）4不饱和溶液变饱和溶液的途径（1）降温（也有例外，如：气体及熟石灰）（2）蒸发溶剂（3）加入溶质（2）加溶剂稀释
知识点3：溶解度和质量分数
1固态物质的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数。（1）理r