偏小（＜＋－1800mL），使
Fe2
NO3＞31，反应中KNO3将得到价态更低的还原产物。分）（2＋＋＋－3224＋2＋2＋4＋3．2Fe＋S
＝2Fe＋S
2Hg＋S
＋2Cl＝Hg2Cl2↓＋S
（各1分）第五题（7分）1．41CH3COOLi＋01FeNO33＋09SiOC2H54＋4H2O＝Li41Fe01Si09O4＋41CH3COOH＋03HNO3＋36C2H5OH（2分）2．但固相法不易保证成分的准确性、均匀性且合成温度较高。溶胶－凝胶此法合成离子导体具有纯度高，均匀性好，颗粒小，反应过程易于控制等优点。分，答出要点即可）（2－3．脱去吸附水（1分）及NO3氧化分解有机物成分烧失（1分）约603（1分）
f第六题（10分）1．DNA（1分）
2．A：
CONH22（或N≡C－NH2）；B：
H－N＝C＝O（各1分）
3．配位键、冠醚和穴状配体、疏水作用（1分，答出1种即可）4．C：E：间苯二甲酸D：F：1，3，5－苯三甲酸（各1分）
第七题（10分）1．A：COSB：CO2C：SO2D：H2SE：SF：HCOOHG：CO（各1分）2．S8（3分）第八题（8分）1．KBrO3＋5KBr＋6HCl＝3Br2＋6KCl＋3H2O（1分）5Br2＋HOOCNH2CHCH2S－SCH2CHNH2COOH＋6H2O＝2HO3SCH2CHNH2COOH＋10HBr（1分）Br2＋3I－＝I3－＋2Br－I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－（1分）2．氧化胱氨酸的反应是很快的，而KBrO3氧化KBr才是决定反应速率的一步。当碘量瓶中刚刚开始出现黄色时，Br2与胱氨酸已完全反应，（但Br2的浓度仍然很小，并且没有来得及－－扩散到空气中。此时加入KI，就不会再有Br2生成。因为I2在I过量的水溶液中生成I3离子，挥发性比Br2弱得多，可以避免Br2挥发所带来的误差。（2分））迅速加KI的目的是尽可能减少溴的挥发（1分）3．
23833c1250005c2V5000m100（2分）
第九题（8分）1．A：BB：AlC：H（各1分）2．AlBH43（AlB3H12）分）（2
3．
（2分）
4．AlBH43＋12H2O＝AlOH3＋3BOH3＋12H2↑（1分）第十题（13分）－1．N－苯甲酰－N－苯基羟胺根离子（以下用X表示）的相对分子质量为212，氧的质量分数为151。当只有此配体与钒配位，氧的质量分数必小于1509，而实际为152，所以－一定有配位氧原子分）设钒与1个氧、个X络合（1。3（钒最高＋5）氧的质量分数为159，，－需要增加X数目和减少配位O数目，这都是不可能的；因此配合物中可能存在第3种配体，
f从条件来看反应是在盐酸介质中进行的，可能存在Cl做配体（1分）。设钒与1个配位氧、x－－个X、y个Cl配位（x＋y≤3），当x＝1，y＝1时，氧的质量分数为153；当x＝1，y＝2时，氧的质量分数为138；当x＝2，y＝1r