240×103×355852×102gm钴离子02140816×102852×102472×102g

钴离子
NH3
Cl163该化合物的化学式为CONH36Cl3总结：分清反应过程中各种物质间量的关系，是运用守恒法解题的前提。金钥匙：例题1：在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO，N2O22NO；△H0。据此有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失。事实证明此说法不对，其主要原因可能是A．常温常压下NO分解速率很慢B．空气中NO迅速变为NO2而不分解C．空气中O2与N2浓度高，不利于平衡向左移动D．废气排出压力减小，不利于平衡左移方法：从速率、平衡及后续反应综合分析。捷径：污染不会自行消失，说明NO很难分解成N2和O2，其原因有A、B、C，而主要原因则由NO分解成N2和O2与NO转化成NO2的速率决定。温度降低后，NO分解很慢，而其转化成NO2的速率却很快。故正确答案为A、B。总结：该题不少考生错误认为：根据勒沙特列原理，增大反应物浓度，平衡将向正反应方向移动，以此其主要原因可能是C。出错的原因是未能对题中温度降低进行深入思考之故。例题2：一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A．14B．34C．18D．38方法：此题为循环反应，可通过合并方程式后再分析。捷径：本题涉及的化学方程式为：方程式（1）2NOO22NO2↑方程式（2）3NO2H2O2HNO3NO↑。如果此时纠缠NO或NO2的局部反应，按常规的关系式法求解，计
3
f算十分繁杂。相反，若此时将两步反应合并求解，计算十分简便。由于NO2的量与题设和结果均无关，（1）将式×3和（2）式×2合并，可得方程式（3）4NO3O22H2O4HNO3。为（3）式明显地提供了混合气体与剩余气体之间的体积关系。当NO和O2等体积（等物质的量）混合时，O2必然过量。利用上述（3）式，假设4体积NO和4体积O2混合，完全反应后，必剩余1体积O2。即剩余气体的体积只能占原总体积的18。得答案为C。总结：此题为一常规题，在此提出便于学生掌握其方法。例题3：铵盐受热分解的过程就是铵根离子（NH4）把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I的热稳定性由强到弱的顺序为，理由是。方法：根据信息类推。捷径：本题的“热稳定性”是指酸根离子接受NH4释放出一个H，生成卤化氢和NH3的过程。该反应越容易发生，此铵盐越稳定。又酸根离子半径越小，结合Hr