ol当该反应有12mol电子转移时反应释放出的热量为
（2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2gO2g2SO3g，
SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。①压强：P1②平衡常数：A点P2（填“”、“”或“”）。B点（填“”、“”或“”）。
③200℃下，将一定量的SO2和O2充入体积不变的密闭容器中，经10mi
后测得容器中
f各物质的物质的量浓度如下表所示气体浓度（molL）能说明该反应达到化学平衡状态的是a．SO2和O2的体积比保持不变b．体系的压强保持不变c．混合气体的密度保持不变d．SO2和SO3物质的量之和保持不变计算上述反应在010mi
内，υO2（3）一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡。移动（填“向SO204O212SO316。
左”“向右”或“不”）；若得到pH3的H2SO3溶液，试计算溶液中。（已知该温度下H2SO3的电离常数：a110×2molL，K10Ka260×3molL）1030．（14分）工业生产纯碱的过程如下：
完成下列填空：1粗水含质子2、2）加沉剂B除质盐（杂离MgCa，入淀A、杂A来于灰厂，沉剂化式源石窑）则淀B的学为。2实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：
①1中装置和图2中装置的连接方法为a接图，b接，f接c。②2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为图。③实验中要求通入的NH3过量之后再通入CO2气体，检验通入的NH3已过量的实验操作是。3操作⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠。某同学称取该纯碱样品mg，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为
g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。4现有25℃下，01molLNH32O溶液和01molLNH4Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得H溶液的pH9，下列说法正确的是（填代号）。
fa．01molLNH4Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同b．混合后的溶液中，cNH32O＞cCl＞cNH4＞cOH＞cHHc．由题意可知，NH32O的电离程度大于同浓度的NH4Cl的水解程度Hd．混合前两份溶液的pH之和大于14
【选做部分】
31．（8分）【化学化学与技术】未命题32．（8分）【化学物质结构与性质】金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。（1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是填元素名称。（2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：。（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知r