溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀C．01molL的CuSO4溶液中，Cu2的微粒数目一定小于01NA（设NA为阿伏伽德罗常数）D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中cFe2不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）13．有关下列电化学装置的说法中正确的是
A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
第II卷（必做129分，选做24分，共153分）
注意事项：1．第Ⅱ卷共18道题。其中21～30题为必做部分，31～38题为选做部分。2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用05毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】
28．14分铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
f①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe□ClO
2
－
。B

□FeOH↓□C1
3
－
②检验滤液（注明试剂、现象）。
中是否还含有铁元素的
方
法为：
③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为a．氢氧化钠溶液b．硫酸溶液c．氨水
（填代号）。d．二氧化碳
④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。－（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2形式存在。目前研究比较热门的Al－H2O2燃料电池，其原理如右图所示，－－－电池总反应如下：2Al3HO22AlO2OHH2O①正极反应式为原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为
－
。
②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的。。。（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。
（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4形式存在）。不采用氯化铝溶液的原因是是
29．（14分）研究硫及其化合物的性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2Ss3O2g2Cu2Os2SO2gkJ。773kJ1Hmr