．解析：考察有机物相互转化。F是CH2CH2，A是CH3COOH，B是CH3COOCH2CH3，C是ClCH2CH2OH，D是CH2CHCl，E是聚氯乙烯。参考答案：（1）CH3COOH（2）乙酸乙酯（3）取代反应（4）聚氯乙烯
浓硫酸→ΔΔ→

燃→
（5）CH3
H→
Cu→ΔOHCH
2
170℃O2→→浓硫酸CHCH
2
2
↑H2O
催化剂hυ→→
14．解析：考察Si及其化合物。Z是Si，Y是SiH4，X是SiO2能够与SiO2反应的酸是氢氟酸，SiO2与Mg反应生成MgO和Mg2Si；Mg2Si与HCl反应生成MgCl2和SiH4。参考答案：
△（1）氢氟酸；SiO24MgMgOMg2Si；
（2）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4；（3）非极性键、极性键
；
15．解析：以Ag及其化合物。考察金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用，电极反应式的书写。久存的银制器皿表面会变黑是因为Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；根据：Ag＋Cl错误！未找到引用源。AgCl↓，盐酸过量，反应后，CCl
－＋－
50×00250×00180001100
－＋－＋＋
molL1。cAg18×1010000118×107molL1。H实质没有参加反应，CH001molL
－1
。PH2；硝酸银光照的反应为2AgNO3Ag2NO2↑O2↑；CuAg原电池，硝酸银
光照
为电解质溶液，正极反应式AgeAg。参考答案：（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银；
8
f（2）18×107molL；2（3）2AgNO3Ag2NO2↑O2↑（4）AgeAg16．解析：以氨为背景考察弱电解质的电离平衡的判断，化学方程式的书写，化学反应与能量的关系判断。NH3H2O
＋
光照
NH4OH，使氨水成碱性，加入NH4Cl固体，增大CNH4
催化剂高温H一定条件下－2N2O2HO；KcNOcHO；根据：222加热OHNH4NO3～4e，1mol
，平衡逆向移动，PH减小；加入少量明矾，铝离子与氢氧根离子反应，平衡正向移动，
＋
CNH4增大；NH4NO3
△
硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol。根据能量曲线，N2Og＋NOg错误！未找到引用源。N2g＋NO2g△H209348139kJmol1。参考答案：（1）NH3H2O（2）NH4NO3（3）13917．解析：考察实验方案设计。实验目的是制备无水氯化铁和无水氯化亚铁。A用于制备氯
△
△
NH4OH
减小；
一定条件下
催化剂高温H2N2O2HO；KcNOcHO；4222加热OH
气或氯化氢气体；当制备氯气时，M
O24HCl浓
M
Cl2Cl2↑2H2O，B是
用于除去水蒸汽的，试剂是浓硫酸；但制备HCl气体时，尾气的主要成分是HCl和氢气，就不能用D装置来吸收，否则会发生倒吸，氢气也不能吸收；检验FeCl3r