．C解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2F
－－
NaMg2
＋
＋
，选择C。
6
f3．C解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。4A1解析：考察热量Q的计算。根据：C3H8g～4H2Ol，Q2215KJ×554kJ，选择A。405．B解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择B。6．D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，
2；在根据电子守恒，3×22×（X3），X6，选择D。7．C、D解析：考察元素及其化合物知识。稀HCl与M
O2不反应，NaOH溶液与SiO2会发生反应生成Na2SiO3具有粘性的物质，稀硝酸可以溶解Ag，加热CaHCO32会分解产生碳酸钙沉淀。选择CD。8．A、B解析：考察离子平衡移动。Z
＋2H错误！未找到引用源。Z
2＋H2↑，加K2SO4溶
＋＋
液相当于稀释，CH
＋
下降；加CH3COONa会生成醋酸，CH下降；加入CuSO4，Z
与Cu2反应，生成
＋＋
Cu构成原电池，加快反应速率，但影响氢气生成；加入Na2CO3溶液，氢离子反应，浓度会下降，也会影响影响氢气生成。选择AB，9．B解析：淀粉水解制葡萄糖，属于水解反应；乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯属于酯化反应，油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，石油裂解制丙烯属于裂化反应，不属于取代反应的选择B。10．BD解析：考察化学计算。A，H2O～8中子，D2O～10中子，等物质的量的水与重水含有的中子数不相等；B，CH2CH2～6共用电子对数，CH3CHCH2～9共用电子对数，乙烯与丙烯具有相同的最简式，等质量的乙烯和丙烯，所含CH2相同，含有的共用电子对数相同。C，CO～14质子，NO～15质子，同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数不相等；D，Fe～FeCl3～3eAl～AlCl3～3e等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数相等。11．B解析：考察酸性的强弱比较的稀释的平衡移动。酸性：ClCH2COOHCH3COOH，越稀
7
－－
f越电离，越弱稀释时离子浓度改变越小，所以选择B。12．D解析：考察元素推断和元素周期律。a的M电子层有1个电子，是Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b是C，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c是S，c与d同周期，d是Cl。Cl的非金属性最强，A正确；N有Na2O2、Na2O，C有CO、CO2，S有SO2、SO3，Cl有Cl2O7、Cl2O5等，B正确；Na与C、S、Cl都形成离子化合物，C正确；在C2H6、H2S2中存在非极性键。选择D。13r