性分子一定不含非极性键；非极性分子⑥．极性分子可能含有非极性键（H2O2）可能不含非极性键（如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等），非极性分子一般都是对称结构。⑦对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量增大则分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。⑧分子间作用力只存在于分子晶体之中，只决定晶体的熔、沸点高低，不影响分子晶体的稳定性等化学性质。二、题型示例：1．考查原子结构例1．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（D）A、D3OB、LiC、ODD、OH解析：对于中性微粒，质子数等于电子数。阳离子的质子数大于电子数，阴离子的质子数小于离子数。方法精要：掌握原子中存在三种关系，（1）数量关系；（2）性质关系；（3）电性关系：2．考查：“位构性”的关系例2．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是（A）A、Y元素的非金属性比W元素非金属性强B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D、X形成最高价氧化物的水化物的酸性比W的酸性弱解析：由周期表结构分析可知X、Y、Z、W、R分别为N、S、Br、P、Ar五种元素。根据元素

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f周期律知A正确D错误，Br有四个电子层，R与S所在NH3沸点比PH3高。方法精要：1．掌握元素周期表：2．掌握“位构性”的关系：3．考查晶体结构

2
是三个电子层。B错误，由于NH3存在氢键
例3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是（B）A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中最小的环上有6个碳原子B、氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等Na共有6个C、氯化钠晶体中，每个Cs周围紧邻8个ClD、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。解析

方法精要：晶体中粒子的计算（1）处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，每个粒子有18属于该晶胞（2）处于棱上的粒子，同时为4个晶胞共有，每个粒子有14属于该晶胞；（3）处于面上的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有12属于该晶胞；（4）处于晶胞内的粒子，则完全属于该晶胞。4．元素推断例4．A、B、C、D、E五种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X，E与A同主族，A、B、C这三种元素每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）写出下列元素的元素符号：A（2）D在周期表位于第（3）E最高价r