乙的最简式为11、一定质量液态化合物
xy2
，在一定质量
O2
中恰好完全燃烧反应方程式为
xy2g3O2gxO2g2yO2g冷却后在标准状况下测得生成物的体积为672ml，密度为
256gL1，则
（1）反应前O2的体积是（2）化合物xy2的摩尔质量是（3）若xy2分子中x、y两元素质量比为316，则x、y两元素分别为和（写元素符号）12、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（g）
NaNO3
10℃100℃80．5175
KNO3
20．9246
NaCl
35．739．1
KCl
31．056．6
（计算假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计）（1）取234gNaCl和404KNO3，加700gH2O，加热溶解。在100℃时蒸发掉500gH2O，维持该温度，过滤析出晶体。计算所得晶体的质量m（高温）。将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤，计算所得晶体的质量m（低温）。（2）另取340gNaNO3，和298g
KCl，同样进行如上实验。10℃时析出的晶体是
（写化学式）。100℃和10℃得到的晶体质量分别是多少？
专题四
物质结构
元素周期律
10
f一、考点知识归纳1．知识网络
微粒
注意：对角线规则，是指导处于周期表中对角线位置的两元素，如A例如，Be与Al处于对角线位置，它们均能与NaOH溶液反应产生H2。2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2↑4．短周期元素粒子结构的特点
11
B
，其性质具有相似性。
BeOH2、AlOH3均为两性氢氧化物。
f（1）常见等电子体规律①核外电子总数为2的粒子有：He、Li、Be2、H。②核外电子总数为10的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4、H3O等。阴离子：N
3
、O
2
、F、OH、NH2等。



③核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6（乙烷）、CH3OH（甲醇）2H4（联氨）、N、CH3F（一氟甲烷）等。阳离子：K、Ca2等。阴离子：Cl、S
2
、HS、P


3
等。与H3O；F、OH与NH2；Cl与

④核外电子总数及质子总数均相同的粒子有：NaHSN2、CO与C2H2等。5．化学健分子极性常见问题辨析
、NH4
①离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物一定不含离子健。②金属与非金属形成的化合物不一定都是离子化合物，AlCl3。如只有非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物，如铵盐。③分子中不一定都有化学键，如惰性气体分子，为单原子分子，不存在化学键。④氢键不是化学健，是一种特殊的分子间作用力。⑤并不是分子内所有原子之间的相互作用都形成化学健。，但双原子极r