清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，步骤4：将试剂初步提纯后，准确测定其中BaOH28H2O的含量。实验如下：36配制250ml约01molL1BaOH2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。37滴定：准确量取2500ml所配制BaOH2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将（填“0020”“005”“01980”或“15”、、）molL1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml。计算BaOH28H2O的质量分数（只列出算式，不做运算）38室温下，填“能”或“不能”配制10molL1BaOH2溶液。八本题共12分实验室常用M
O2与浓盐酸反应制备Cl2反应装置如右图所示。39制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）。A．往烧瓶中加入M
O2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定已分离出过量M
O2后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：
5
预期现象和结论
。
f甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：与已知量CaCO3过量反应，称量剩余固体的质量。丙方案：与足量Z
反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：40判定甲方案不可行，理由是。41乙方案的实验发现，固体中含有M
CO3，说明碳酸钙在水中存在测定的结果会：（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。进行丙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。42．使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。43．反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，发现气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是（排除装置和实验操作的影响因素）。44．小组内又有同学提出还可采用酸碱中和滴定法测定残余液中盐酸的浓度，但还需经查阅资料知道：。九本题共8分F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
45DE的反应类型是，F的反应类型是E。46C中含有的官能团名称是。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列有关D的说法正确的是C。a使用过量的甲醇，是为了提高D的产量b浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑c甲醇既是反应物，又是溶剂dD的化学式为C9H9NOr