同③
Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④Si在一定条件下可与FeO发生置换反应五、（本题共8分）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40，就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3→3O2↑2Cl2↑4HClO42H2O。27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：_________→___________（填化学式）。该反应的氧化产物是____________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。28．已知测定锰的一种方法是：将锰离子转化为高锰酸根离子。反应体系中有H、M
2、H2O、IO3、M
O4、IO4离子，该离子反应方程式为____________________________。若将该反应设计成原电池，则在正极生成的离子是（填离子名称）29．综合上述各反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是_________（填序号）。aKM
O4＞Cl2bCl2＞O2cHIO4＞HClO3dHIO4＞Cl2六、（本题共8分）已知AgBg温平度衡常℃7数1CgDg反应的平衡常数和温度的关系如下：0097100811301000001602004
回答下列问题：
4
f30830℃时，向一个5L的密闭容器中充入020mol的A和080mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率vA0．003mols1，则6s时cAL1molL1，C的物质的量为mol；此时，正反应速率（填“大于”“小于”或“等于”、）逆反应速率31在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为填正确选项前的字母：a．压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变ccA不随时间改变d单位时间里生成c和D的物质的量相等321200℃时反应CgDgAgBg的平衡常数的值为。
33绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2MgN（g）2P（g）Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：。物质M2N1P2Q0起始投料mol
七、本题共12分某同学进行实验研究时，欲配制10molL1BaOH2溶液，但只找到在空气中暴露已久的BaOH28H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得BaOH28H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g100gH2O）分别为25、39和56。34烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是。35假设试剂由大量BaOH28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH96）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄r