淀中无
AlOH3。满足此条件的x的取值范围是
。
例5现有AlCl3和FeCl3的混和溶液其中Al3和Fe3的物质的量之和为01mol。在此溶液中加入
90mL4molL的NaOH溶液使其充分反应设Al3的物质的量与总物质的量的比值为x
1根据反应的化学方程式计算x04时溶液中产生的沉淀是什么物质的量是多少
2计算沉淀中只有FeOH3时的x的取值范围．请在图中画出沉淀总量mol随x01变化的曲线．
3若Al3和Fe3的物质的量之和为AmolA为合理数值其它条件不变时求沉淀中同时有AlOH3、FeOH3时的x取值范围和各沉淀的物质的量用含有A、x的式子表示（1按反应
Fe33OHFeOH3↓
01mol04×01mol3×006
006mol
018mol
006mol
Al3
4OHAlO22H2O
04×014×004
剩余
OH009L×4molL018mol016mol002mol0
因此有0．06molFeOH3沉淀。
⑵要使沉淀中无AlOH3，至少需
OH4×01mol×xx的最大取值为01mol1x×304molx009×4molx0．6因此，在0≤x≤06时沉淀只有FeOH3x0时FeOH3沉淀量为01molx04时FeOH3沉淀量为006molx06时FeOH3沉淀量为004mol在0．6≤x≤1内总沉淀量

总01mol1x01molx004mol）
例6：在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取30mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金产生气体。有关数据列表如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（mg）
255
385
459
气体体积（mL）
280
336
336
⑴盐酸的物质的量浓度为
molL－1，表中可作为计算依据的是。（填序号）
⑵据表中
（填序号）的数据，可计算出此镁与铝合金中镁与铝的物质的量之比
为
。
⑶在丙实验之后，向容器中加入一定量的100molL－1的NaOH溶液能使合金的Al粉恰好溶
解，再过滤出不溶性固体，请填下表：
5
f2012年民本高三学案系列
溶液中的溶质（填化学式）溶液中对应溶质的物质的量所加入NaOH溶液的体积
⑴1molL－1，乙、丙。⑵甲，1∶1。⑶溶液中的溶质为NaCl003mol，NaAlO20009mol，所加入NaOH溶液的体积为39mL。）例7：将Na2O2溶于足量水完全反应后，再加入铝粉反应后溶液中无固体残留，先后共收集到气体1008L（标准），这些气体置于密闭容器中用电火花引爆恰好完全反应。求：⑴加入的Na2O2和铝粉的物质的量。⑵上述反应后的溶液中需加入1molL的盐酸多少亳升，理论上才能析出最多的沉淀物。（解析：⑴由题意知：生成的气体为H2和O2，且两气体的体积比为2∶1，则
H21008L×2003mol
224L3

O21008L×10015mol
224L3
2Na2O22H2O4NaOHO2↑
2mol
4mol1mol

Na2O2

NaOH0015mol
可得原固体中Na2O2的物质的量为：
Na2O2003mol，
同r