低”和“有序”的自然规律，由焓变和熵变判据组合的复合判据适合于所有的过程。即反应热HGH－TS0，反应能自发进行GH－TS0，反应不能自发进行混乱度S
GH－TS＝0，反应处于平衡状态
f第三章
1弱电解质的电离平衡
水溶液中的离子平衡（复习）水溶液中的离子平衡（复习）学案
1弱电解质在水中的电离是______可逆或不可逆的1电离平衡的概念：在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质电离成的速率和新结合成的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。3弱电解质电离平衡的移动1弱电解质的电离平衡勒夏特列原理原理。电离平衡的影响因素①②
重
×100内因：由电解质本身的性质决定。电离度电离度外因：主要是温度、浓度、同离子效应。a温度：升温使电离平衡向的方向移动，因为是吸热过程。b浓度：浓度，电离平衡向电离的方向移动。c同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡方向移动。向电离。④加入能反应的物质，将氨水中存在电离平衡NH32ONH4OH加入下列物质将对电离平衡产生怎样的影响完H成下列表格
加入物质平衡移动方向一、水的电离1、水电离平衡：H2OHOH、水电离平衡：7实验测得，在室温下1LH2O中只有1×107molH2O电离，则25℃时HOH10盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度
molL
2．水的离子积：KWHOH注：1KW只与温度有关，一定温度时，KW是个常数，KW只与有关，越高

KW越。25℃时KWHOH1014100℃时，KW1012。2KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离COH。而生成的CH2、水电离特点：、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）升高温度，促进水的电离KW增大（2）酸、碱抑制水的电离
3能水解的盐：促进水的电离
盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型溶液的酸碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
f总结归纳：－（1）这种在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH结合生成弱电解质弱酸或弱碱的反应，叫做盐类的水解。（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性
【讨论】改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离r