勒夏特列原理）：如果改变影响化学平衡的一个条件如浓度、温度、压强等，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：勒沙特列原理的适用范围是：化学平衡，电离平衡，溶解平衡，水解平衡等。条件变化浓度变化增大反应物或减小生成物减小反应物或增大生成物压强变化增大压强方向减小压强向温度变化催化剂升高温度降低温度方向方向催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，因此不影响化学平衡，但可大大地缩短反应达到平衡所需的时间。方平衡移动方向方向方向说明固体及纯液体的浓度是一定值，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。实质：浓度的改变（对于没有气体参加的可逆反应及反应前后气体体积不变的反应，改变压强化学平衡不移动。）当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动
f3可逆反应进行程度的描述方法转化率、产率。1反应物的转化率＝反应物的转化量该反应物起始量×1002产物的产率＝产物的实际量该产物的理论量×100四、化学平衡常数1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。2、如：mAg
BgpCgqDgCmACK

CpCCq注意：①对于有固体或纯液体参加的反应，它们的浓度不列入K的表达式。②只受温度影响。不指明温度，K值无意义。K值与反应物或生成物的浓度无关，即在一定温度下，平衡常数保持不变。。所占的比例越大，反应应用：①判断反应进行的程度：K值越大，说明平衡体系中越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越高。物的②判断反应热效应：T升高，K值增大，则正反应为吸热反应。T降低，K值减小，则正反应为放热反应。4化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K10，该反应进行得基本完全了五、化学反应自发进行的方向的判断3、自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。（增大或减小），△H0；①反应过程放热，焓反应过程吸热，焓（增大或减小），△H0；，△S，△S0；0；
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②固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都3○判断化学反应进行的方向：焓判据和熵判据熵增大焓变大焓减小熵减小
根据体系存在着力图使自己的能量趋于“最r