第二章化学反应速率和化学平衡复习教案
1了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响。2了解化学反应的可逆性，理解化学平衡的含义，掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。3理解勒沙特列原理的涵义，掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。4化学平衡的计算，知道化学平衡常数的含义，并能利用化学平衡常数进行计算；5能利用焓变和熵变判断反应进行的方向。1．化学反应原理的三个重要组成部分是2．化学反应速率是研究一、化学反应速率、；化学平衡是研究、；；
1、学反应速率的表示方法：化用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。
c表达式：v＝t（△C浓度变化量；△t反应时间）
注意点：①同一反应里，用不同物质浓度的改变量来表示反应速率时，其数值明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是反应的快慢。②用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中的各物质的化学计量系数比。例：对于反应：mA
B③熟悉三种浓度：起始浓度：指反应物或生成物开始反应时的浓度。常用c（起始）表示。终了浓度：指反应物或生成物经过一段时间后的浓度。常用c（终了）表示。变化浓度：指化学反应过程中某一段时间内反应物减少的浓度或生成物增加的浓度2、影响化学反应速率的因素。1、有效碰撞理论
1○化学反应发生的先决条件是：活化分子能够发生有效碰撞。2○活化分子是指反应中能量较高的分子。（其它条件不变时，对某一反应而言，活化分子
，故应标均表示该化学
pCqD
VA∶VB∶VC∶VD＝m∶
∶p∶q
在反应物分子中所占的比例是不变的）
3○有效碰撞概念：活化分子相互碰撞时，且有合适的取向时，使化学键断裂，发生化学反
应，这样的碰撞叫做有效碰撞。
f2、影响反应速率因素①内因（主要因素）是指参加反应的物质的性质。②外界条件对化学反应速率的影响：反应物的浓度、压强、温度、催化剂等同一化学反应的速率大小与外界条件（外因）有关。具体规律如下：
二、化学平衡1化学平衡状态概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，通过比较速率，可判断平衡移动方向当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动2）平衡移动方向判断依据：化学平衡移动原理（r