两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等答案C解析酸性燃料电池工作时，正极反应：O2＋4H＋＋4e－2H2O，A项错误；a极是铁，
b极是铜时，a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上Cu2＋发生还原反应有铜析出，B项错误；
a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上发生氧化反应，粗铜溶解，b极上Cu2＋发生还原反应，有
铜析出，C项正确；a、b两极均是石墨时，根据电子守恒，a极上产生的O2与电池中消耗的
H2的体积比为1∶2，D项错误。
10．温度为T时，某一气态平衡体系中含有Xg、Yg、Zg、Wg四种物质，此温度
下发生反应的平衡常数表达式为K＝cc2XZcc22YW，有关该平衡体系的说法正确的是

A．升高温度，平衡常数K增大
B．增大压强，Wg体积分数增加
fC．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应D．增大Xg浓度，平衡向正反应方向移动答案C解析根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Zg＋2WgXg＋2Yg，则A项，
由于不知道反应是吸热反应还是放热反应，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，错误；
B项，增大压强，平衡向正反应方向移动，Wg体积分数减小，错误；C项，升高温度，若
混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则
说明正反应为放热反应，正确；D项，增大Xg浓度，平衡向逆反应方向移动，错误。
11．已知：Cus＋2H＋aqCu2＋aq＋H2gΔH＝＋6439kJmol－12H2O2l2H2Ol
＋O2g
ΔH＝－19646
kJmol
－
1
，
H2g
＋
12
O2gH2Ol
ΔH＝－28584kJmol－1。在
H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋aq和H2Ol的反应热ΔH等于A．－31968kJmol－1B．－41791kJmol－1
C．＋54669kJmol－1D．－44846kJmol－1
答案A
解析给已知三个热化学方程式分别编号为①②③，由盖斯定律①＋12×②＋③得：Cus
＋2H＋aq＋H2O2lCu2＋aq＋2H2OlΔH＝＋6439kJmol－1－12×19646kJmol－1－
28584kJmol－1＝－31968kJmol－1，A项正确。
12．在一密闭容器中，反应aAgbBg达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大
一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了C．物质B的质量分数增大了D．ab答案C解析平衡后将容器体积增大一倍，即压强减小到原来的一半，A、B的浓度都变为原来
的50，达到新平衡后，B的浓度是原来的60，说明减小压强使平衡向正反应方向移动，
f则正反应是气体体积增大的反应，即ba，B的r