是将电能转化为化学能答案C解析化学平衡常数受温度影响，对于一个固定的化学反应来说，温度不变化学平衡常
数不变，故A项正确；升高温度，会使普通分子吸收能量变成活化分子，故B项正确；C项反应物能量高于生成物能量，ΔH0，故错误；电解将电能转化为化学能，D项正确。
f6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。下列结论或表述完全正确的是
A．Pb为负极被还原B．正极反应：PbO2＋2H＋＋SO24－＋2e－PbSO4＋H2OC．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有16g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为005molD．SO24－向PbO2极移动答案C解析原电池的负极发生氧化反应，A项错误；PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－PbSO4＋2H2O，B项没有配平，错误；电解硫酸铜溶液时，生成0025molCu，转移电子的物质的量为005mol，根据铅蓄电池总方程式可知，消耗硫酸的物质的量为005mol，C项正确；原电池中阴离子向负极移动，D项错误。7．某反应由两步反应A→B，B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示E1、E2、E3、E4表示活化能。下列有关叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂会改变反应的焓变C．A、B、C中C最稳定D．A→C反应的ΔH＝E1－E2答案C解析A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；物质的能量越低，越稳定，故C正确；整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4，故D错误。8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大
fB．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率答案D解析A项，C为固体，增加C的量时其浓度不改变，对反应速率无影响；B项，由于
锌粉的表面积比锌片的表面积大得多，所以与同浓度的盐酸反应时，锌粉的反应速率快；C
项，升高温度反应速率加快；D项，使用催化剂可以加快化学反应速率，故选D项。9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、br