课题2
酸和碱的中和反应
一、导学目标知识点：1、中和反应在实际中的应用2、中和反应的定义及其实验操作3、溶液的酸碱度的表示法pH4、pH的测定方法二、导学课时：1课时三、导学方法：预习、阅读、实验四、导学过程：课前导学：学生预习1、中和反应概念2、中和反应的应用3、溶液酸碱度的意义课堂导学：一、中和反应1、定义：__________________________________________________2、实质：__________________________________________________3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用？_________________________________________________________5、化学方程式：6、复分解反应与中和反应的关系？______________________________________________________________7、中和反应在实际中的反应。（学生阅读）①改变土壤的酸碱性。
1
。
f②处理工厂废水，解决环境污染问题。③中和反应在医药方面的应用。二、溶液的酸碱度表示法pH1、酸碱度：①定义。_____________________________________________________②酸碱度表示方法：③pH的范围通常在④溶液酸碱性的强弱与pH的关系⑤酸碱性与酸碱度区别：________________________________________2、pH的测定方法①最简单方法：②精确方法：3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。三、了解溶液酸碱度的重要意义（P62）（学生阅读）1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH小于56），可以了解空气的污染情况；4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。四、课堂练习：1：溶液pH的概念及测定方法溶液的酸碱度常用pH表示，范围为0～14。pH＜7，显7，显性，pH越小，酸性越。；pH7，显性；pH＞
性，pH越大，碱性越
测定方法：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。2：小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁）
2
fpH
102
58
70
33
81
20
A蔗糖水是中性物质C柠檬汁的酸性比食醋强课外练习：
B肥皂水的碱性比纯碱水弱D雨水能使蓝色石蕊试纸变红
1：小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸r