课题2酸和碱的中和反应
一、导学目标知识点：
1、中和反应在实际中的应用
2、中和反应的定义及其实验操作
3、溶液的酸碱度的表示法pH
4、pH的测定方法
二、导学课时：1课时
三、导学方法：预习、阅读、实验
四、导学过程：
课前导学：
学生预习
1、中和反应概念
2、中和反应的应用
3、溶液酸碱度的意义
课堂导学：
一、中和反应
1、定义：__________________________________________________
2、实质：__________________________________________________
3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴
管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。
4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作
用？
_________________________________________________________
5、化学方程式：
。
6、复分解反应与中和反应的关系？
______________________________________________________________
1
f7、中和反应在实际中的反应。（学生阅读）
①改变土壤的酸碱性。
②处理工厂废水，解决环境污染问题。
③中和反应在医药方面的应用。
二、溶液的酸碱度表示法pH
1、酸碱度：
①定义。_____________________________________________________
②酸碱度表示方法：
③pH的范围通常在
④溶液酸碱性的强弱与pH的关系
⑤酸碱性与酸碱度区别：________________________________________
2、pH的测定方法
①最简单方法：
②精确方法：
3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。
三、了解溶液酸碱度的重要意义（P62）（学生阅读）1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为56，酸雨的pH
小于56），可以了解空气的污染情况；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
四、课堂练习：
1：溶液pH的概念及测定方法
溶液的酸碱度常用pH表示，范围为0～14。
pH＜7，显
性，pH越小，酸性越
；pH7，显
性；pH＞
7，显
性，pH越大，碱性越
。
测定方法：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸
2
f上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
2：小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（）
肥
蔗
纯
柠
物
雨
食
皂
糖
碱
檬
质
水
醋
水
水
水
汁
pH102
58
70
33
81
20
A蔗糖水是中性物质C柠檬汁的酸性比食醋强
B肥皂水的碱性比纯碱水弱D雨水能使蓝色石蕊试纸变红
课外练习：
1：小明同r