第1节
共价键模型随堂练习
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1、下列分子中，最难分裂成原子的是A、HFB、HClC、HBrD、HI
2、下列说法中正确的是A、键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B、两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C、破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D、键能、键长只能定性地分析化学键的特性。3、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是A、常温常压下Cl2是气态而溴单质呈液态B、硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性的C、稀有气体一般难于发生化学反应D、空气中N2的化学性质比O2稳定4、下列分子中、键角最大的是A、CH4B、NH3C、H2OD、CO2
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5、反映共价键强弱的物理量是A、键能B、键能、键长C、键能、键长、键角D、键长、键角
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6、下列说法中正确的是A、分子中的键的极性越强，分子越稳定B、分子中共价键的键能越大，该物质的性质越活泼C、分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定D、若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
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7、键长是描述共价键的几个物理量中重要的一种，请判断下列几项中的距离属于键长的是A、氨分子中两个氢原子之间的距离B、氯分子中两个氯原子之间的距离C、金刚石晶体中任意两个相邻碳原子核间的距离D、氩分子中两个相邻氩原子核间的距离8、键长、键角、键能是常用的用来描述共价键的物理量，下面三个题目就是关于它们的（）
f一些认识，请根据有关的知识完成它们：（1）一般说来，如果已知某分子中的键长和键角的数据，就可以确定分子的（）A、分子的稳定性B、分子的大小C、分子空间构型D、分子极性
（2）已知HH键键能为436KJmol，HN键键能为391KJmol，根据化学反应方程式N2g3H2g2NH3gA、431KJmol△H924KJmol，则N≡N的键能是C、649KJmolD、869KJmol（）
B、946KJmol
9、NH3分子的空间构型是三角锥形不是平面三角形，最充分的理由是A、NH3分子是极性分子B、NH3三个分子内三个共价键的键角和键长均相等C、NH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于107°18′D、NH3分子内3个NH键的键长相等，键角都等于120°学后反思我的收获
我还有待提高的
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