1下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4A．①②③C．①③B．③④⑤D．③⑤

解析：选D。从宏观上看：单键均为σ键，双键中1个σ键、1个π键，叁键中1个σ键、2个π键。由此分析，答案选D。2下列事实不能用键能的大小来解释的是．B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．HF比H2O稳定解析：选B。本题主要考查键参数的应用。由于N2分子中存在叁键，键能很大，破坏共价键需要很大的能量，所以N2的化学性质很稳定；稀有气体都为单原子分子，分子内部没有化学键；卤族元素从F到I原子半径逐渐增大，其氢化物中的键长逐渐变长，键能逐渐变小，所以稳定性逐渐减弱；由于HF的键能大于HO，所以二者比较，稳定性HFH2O。3下列说法正确的是A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．s轨道和p轨道重叠可以形成π键C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键解析：选A。由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结合，所以根据共价键的饱和性，将H2S写为H3S不正确；s轨道和p轨道重叠只能形成σ键；共价键不一定都具有方向性，如H2分子中的HH，因为H原子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个σ键。4指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种化学键类型的物质。
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定
化学键类型
举例
1__________________，________。
f2__________________，________。3__________________，________。4__________________，________。5__________________，________。解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键，由此可知123形成的是σ键，45形成的为π键。答案：1ssσ键2spσ键3ppσ键HClCl2H2
4pzpzπ键N25pypyπ键N25分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A．NH3B．H2OF．N21所有的价电子都参与形成共价键的是________________________________________________________________________；2只有一个价电子参与形成共价键的是________________________________________________________________________；3最外层有未参与成键的电子对的是________________________________________________________________________；4既有σ键又有π键的是________________________________________________________________________。解析：NH3中N原子分别与3个H原子形r