√1601molL的NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的PH要大，这表明CN的Kb值比F的Kb值要大。核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。×17MgCO3的溶度积Ksp682×106，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，CMg2CCO32而且CMg2×CCO32682×106mol2L2×18两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH则这两种酸的浓度相同。√19在稀醋酸溶液中加入等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是解离常数√20在压力相同情况下，ｂ＝001molkg1甘油水溶液和b001molkg1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。√21胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。√22在100cm3纯水中加入约100gNH4Cl固体并使其溶解，则pH值减小。×23钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。×24对某一化学反应，其标准平衡常数Kθ和电动势E的数值，都随化学计量数的写法不同而异。√25已知：ΦZ
2Z
－07621V，但是室温下锌不能从水中置换出H2。√26以电对M
O4M
2与Fe3Fe2组成原电池已知ΦθM
O4M
2ΦθFe3Fe2则反应物是M
O4与Fe2×27电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的阳极×28金属铁可以置换Cu2，因此三氯化铁不能与金属铜反应。×29p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。√30元素的电负性值越大，其金属性越弱，非金属性越强。×31核外电子的波函数平方Ψ2表示电子在核外运动的轨迹。×32当主量子数
2时，角量子数l只能取１。×33N2只有π键√34同一周期元素，一般来说，随Z递增，原子半径依次递减。×35ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。×36BF3和NH3都具有平面三角形的空间构型。√37就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。√38半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的禁带宽度要窄得多×39金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容易遭受腐蚀。×40铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典型的离子键，固态为离子晶体。×41活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。×42同族元素的氧化物CO2与SiO2具有相似的物理性质和化学性质。×43在配离子中r