＋＋2e
CuCl2，除－Cu
氟化物外
CuCl2电解Cu减小＋Cl2↑
加CuCl2
活泼金属阳极：2Cl－－2e
2Cl－＋2H2O
的无氧酸－Cl2↑水和盐
盐如阴极：2H＋＋2e－
电解Cl2↑＋
生成新电解质
增大
通入HCl气体
NaCl
H2↑
H2↑＋2OH－
不活泼金阳极：4OH－－4e
2Cu2＋＋
属的含氧－O2↑＋2H2O水和盐
酸盐如阴极：2Cu2＋＋4e
2H2O电解2Cu
生成新电解质
减小
加CuO或CuCO3
CuSO4
－2Cu
＋O2↑＋4H＋
2电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？
答案放H2生碱型的实质是水电离出的H＋放电，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，
放O2生酸型的实质是水电离出的OH－放电，破坏了水的电离平衡，使H＋浓度增大。
3．1上表中要使电解后的NaCl溶液复原，滴加盐酸可以吗？
2上表中要使电解后的CuSO4溶液复原，加入CuOH2固体可以吗？
答案电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种
元素的原子，则应按比例补入哪些原子。
1电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸
会引入过多的水。
2同理，使CuSO4溶液复原应加入CuO，而加入CuOH2也会使溶液的浓度降低。
4．在框图推断中若出现“A＋H2O电解B＋C＋D”的模式，则A一般可能为什么物质？
f答案CuSO4、NaClKCl或AgNO3，要视其他条件而定。
题组一电解原理和电解规律的考查
1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是

A．CuSO4
B．NaOH
C．BaCl2
D．H2SO4
答案A
解析符合该题条件的电解质应为不活泼金属的含氧酸盐。
2．用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液
浓度恢复到电解前浓度的是

A．NaCl
B．Na2CO3
C．CuSO4
D．K2S
答案B
解析加适量水能使溶液恢复到电解前的浓度，则实际是电解水，故只有B项符合
条件。
3．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几
滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
答案D
解析SO24－、OH－移向b极，在b极OH－放电，产生O2，b极附近cH＋cOH－，石蕊
试液变红。Na＋、H＋移向a极，在a极H＋放电产生H2，a极附近cOH－cH＋，石蕊
试液变蓝。所以产生的气体体积a电极的大于r