电解池金属的电化学腐蚀与防护
考纲要求1了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。
考点一电解的原理
1．电解定义在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2．能量转化形式电能转化为化学能。3．电解池1构成条件①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液或熔融盐。③形成闭合回路。2电极名称及电极反应式如图
3电子和离子移动方向①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。4．分析电解过程的思维程序1首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。2再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组不要忘记水溶液中的H＋和OH－。3然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋酸Fe2＋Z
2＋H＋水Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋。阳极：活泼电极S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。注意①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液或熔融电解质中的阳离子放电。②最常用、最重要的放电顺序是：阳极，Cl－OH－；阴极：Ag＋Cu2＋H＋。③电解水溶液时，K＋～Al3＋不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。4分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。5最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。深度思考1．用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律用惰性电极电解
f电解质水电极方程式溶液
被电解总化学方程式电解质溶液pH电解质溶
的物质或离子方程式浓度
液复原
阳极：4OH－－4e
含氧酸如－O2↑＋2H2O
水
H2SO4
阴极：4H＋＋4e－
2H2↑
2H2O电解增大O2↑＋2H2↑
减小
加H2O
阳极：4OH－－4e
强碱如－O2↑＋2H2O
水
NaOH
阴极：4H＋＋4e－
2H2↑
2H2O电解增大O2↑＋2H2↑
增大
加H2O
活泼金属
阳极：4OH－－4e
的含氧酸－O2↑＋2H2O
盐如
水
阴极：4H＋＋4e－
KNO3、
Na2SO4
2H2↑
2H2O电解增大O2↑＋2H2↑
不变
加H2O
阳极：2Cl－－2e
无氧酸如－Cl2↑
HCl，除
酸
阴极：2H＋＋2e－
HF外
H2↑
2HCl电解减小Cl2↑＋H2↑
增大
通入HCl气体
不活泼金
属的无氧阳极：2Cl－－2e
－Cl2↑
酸盐如
盐
阴极：Cu2r