第四节难溶电解质的溶解平衡第一课时
学习目标：1让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。教学过程：等物质的量浓度、等体积的AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀，一般认为反应可以进行到底。Ag和Cl的反应真的能进行到底吗？阅读书本，回答以下问题。一、Ag和Cl的反应真的能进行到底吗？思考与交流：1在装有少量碳酸钙固体的试管中，注入少量蒸馏水，充分振荡后静置，取上层清液，加入1molLCaCl2又有白色浑浊出现，这说明了什么？2难溶物的溶解度是否为0？3当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？4难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？如何表示？1、难溶电解溶解平衡的：在一定温度下，__________________________等于___________________________，溶液中________________保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）2特征：等：达到沉淀溶解平衡时，沉淀_________速率的与沉淀__________速率相等逆：沉淀生成过程与溶解过程时_________的动：动态平衡，达沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解仍在进行，只是速率相等。定：达沉淀溶解平衡，溶质各离子浓度保持不变。变：当条件改变，平衡会破坏，后建立新的平衡。3．表达式：如：AgClsCl（aq）＋Ag（aq）
－＋＋＋
［练习］书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
4影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很难溶001微溶01易溶mg
注意：①、绝对不溶的电解质是没有的，同是难溶电解质，溶解度差别也很大。②、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：（难溶电解质的溶解平衡作为一种平衡体系，遵从平衡移动原理）①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。改变平衡体系中某离子的浓度，平衡向削弱这种改变的方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。但也有少数电解质，溶解度随温度升高而减小
f（如CaOH2）。升高温度，平衡向沉淀方向移动。思考：对于平衡：AgClAgCl改变条件，平衡有何影响？

改变条件升温加AgCl固体加NaCl固体加AgNO3固体
平衡移动方向
CAg
CCl
［练习］石灰乳中存在下列平衡：CaOH2s使CaOH2减少的是（ANa2CO3溶液）BAlCl3溶液
Caaq2OH
2
—
aq加入下列溶液，可
CNaOH溶液
DCaCl2溶液
5、溶度积（平衡常数）Ksp1对于沉淀溶解平衡：平衡时）MmA
s（mM（aqr