高中化学同步训练（人教版）
20112012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第四节难溶电解质的溶解平衡
1下列说法中正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgClsAg＋aq＋Cl－aq，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下KspAgClKspAgID．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO24－，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：A项中温度升高，CaOH2溶解度降低，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl，虽然平衡左移，但加入了NaCl粉末会使溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于同类型阴、阳离子个数分别相等的难溶物，Ksp越小，溶解度越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不可能完全除去，D项错误。答案：C
2．下列说法正确的是A．向Na2SO4溶液中加入过量BaCl2溶液，则SO24－沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO24－B．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小C．为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀D．洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好解析：生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO24－，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A不正确；同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B不正确。从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确。洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少。答案：C
3．硫酸锶SrSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是
1
fA．温度一定时，KspSrSO4随cSO24－的增大而减小B．三个不同温度中，313K时KspSrSO4最大C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；283K时对比线上所有的点为饱和溶液，而a点在此温度下是不饱和溶液。D项，283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后，因363K时的Ksp小于283K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液。答案：B4．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中cI－cCl－的比值为
A．V2－V1V1r