中烧瓶内分离NCl3的方法是
。
7用干燥、洁净的玻璃棒蘸取NCl3液体滴到干燥的红色石蕊试纸上试纸不褪色。若将NCl3液体滴入40℃
左右的热水中片刻后取该热水溶液再滴到干燥的红色石蕊试纸上试纸先变蓝色后褪色。试结合化学方程式
解释该现象
。
2714分锗Ge是俄国化学家Me
delev在1871年曾预言的“类硅”元素。工业提取锗的步骤①焙烧锗矿
主要成分是GeS2转化成二氧化锗。②用盐酸溶解焙烧产物并蒸馏出四氯化锗然后将四氯化锗水解生成二
氧化锗。③向第②步水解生成的二氧化锗中加盐酸、蒸馏、水解得到纯净的二氧化锗然后用氢气还原得到
高纯度的锗。
1锗比碳的核外电子层数多两层锗位于元素周期表中第
周期
族。
2第①步在空气中焙烧锗矿转化成二氧化锗。
①焙烧1molGeS2完全反应生成二氧化锗和有刺激性气味的气体转移电子的物质的量是
②二氧化锗在一定条件下有如下转化。已知0
2下列说法正确的是
。
mol。
fA化学能最终转变为太阳能
B温度低于1050℃时CeO2比CeO2
稳定
C在过程1中CeO2只起还原剂的作用
D两步反应均属于分解反应
3第②步中GeCl4水解的化学方程式为
水蒸气使GeCl4水解其目的是
工业上常通入高温
。
4锗类似铝能与强碱溶液反应生成锗酸盐和氢气写出锗与烧碱反应的离子方程
式
。
5铅与锗位于同主族。
①四氧化三铅与浓盐酸反应产生黄绿色气体和二氯化铅写出该反应的化学方程
式
。在该反应中浓盐酸表现出来的性质
有
。
②铅、二氧化铅在稀硫酸中可组成二次电池。放电时当外电路中通过01mol电子时理论上正极板的质量
变化了
g。
2815分氟、氯的单质及其化合物在生产、生活等方面用途广泛。
1SF6是一种优良的绝缘气体一个SF6分子中含有6个SF键已知1molSs转化为气态硫原子吸收能量
1
1
280kJFF键键能为160kJmolSF键键能为330kJmol试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气
体的热化学方程式
。
2聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理如下。
主反应2CHClF2g
C2F4g2HClg反应Ⅰ。
副反应3CHClF2g
C3F6g3HClg反应Ⅱ。反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图
所示。
f①在恒温、恒容的条件下下列能够说明反应Ⅰ达到化学平衡状态的是
填字母。
A混合气体的密度不再改变
B混合气体的平均相对分子质量不再改变
Cv正C2F42v逆HCl
②反应2CHClF2g
C2F4g2HClg的ΔH
填“”或“”0。
3磺酰氯SO2Cl2是实验室常见的试剂。向2L恒容密闭耐腐蚀性的容器中充入135gSO2Cl2g发生r