一化学热力学基础
11判断题
1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×）2、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以QW也由过程决定。（×）3、焓的定义式HUpV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×）4、焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×）5、一个绝热过程Q0，但体系的ΔT不一定为零。（√）6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√）7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（×）8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×）9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×）12、在孤立体系中，一自发过程由AB但体系永远回不到原来状态。（√）
13、绝热过程Q0，而dSQ所以dS0。（×）T
14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）15、绝热过程Q0，而ΔHQ，因此ΔH0。（×）16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×）17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W0，ΔU0。（×）
18、体系经过一不可逆循环过程，其S体0。（×）
19、对于气态物质，CpCV
R。（×）20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q0，所以ΔS0。（×）21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×）22、处于两相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU0，ΔH0。（×）
23、在标准压力下加热某物质，温度由T1上升到T2，则该物质吸收的热量为QTT12CpdT，
在此条件下应存在ΔHQ的关系。（√）24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程QpΔH，又因为是绝热体系Qp0，所以ΔH0。（×）
25、体系从状态变化到状态Ⅱ，若ΔT0，则Q0，无热量交换。（×）
26、公式dGSdTVdp只适用于可逆过程。
（×）
27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。
（×）

f


28、封闭体系中，由状态1经定温、定压过程变化到状态2，非体积功W0且有WG
和G0，则此变化过程一定能发生。
（√）
29、根据热力学第二定律S

QT
能得出

GT
p


QT
，从而得到Gr