Tp

HT
。
（×）
30、只有可逆过程的G才可以直接计算。
31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。（×）
（×）
32、只做体积功的封闭体系，

Gp
T
的值一定大于零。
（√）
33、偏摩尔量就是化学势。
（×）
34、在一个多组分溶液中，只有溶质才有偏摩尔量。
（×）
35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生，此时形成的溶液为理想溶液。
（×）
36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液，也适用于稀溶液。
（×）
37、偏摩尔量因为与浓度有关，所以它不是一个强度性质。
（×）
38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。
（×）
39、自由能G是一个状态函数，从始态到终态Ⅱ，不管经历何途径，G总是一定的。
（√）
40、定温定压及W0时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。（√）
41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的T、p有关，还与组成有关。（×）
42、在定温定压下，任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液，称为理想溶液。
（×）
43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。
√
44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。（√）
45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。（×）
46、不可逆过程的熵变是不可求的。（×）
47、热不可能从低温物体传向高温物体。（×）
48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
49、热力学温度为0度时，任何纯物质的熵值都等于0。
50、理想溶液混合前后，熵变为0。（×）
51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。（×）
52、可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。
53、绝热过程Q0，由于dSQ，所以dS0。（×）T
54、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和
焓也不变。
×
55、25℃时H2g的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2Og的标准摩尔生成焓。（×）

f


56、稳定态单质的ΔfHmΘ800K0
。
√
70、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。
√
71、可逆的化学反应就是可逆过程。
×
72、Q和W不是体系的性质，与过程有关，所以QW也由过程决定。
×
73、焓的定义式HUpV是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。×
74、焓的增加量H等于该过程中体系从环境吸收的热量。
×
75、一个绝热过程Q0，但体系的T不一定为零。
√
76、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。
√
7r