“、、”），简。2NO2（g），述其理
（2）在恒温时，在固定容器中充入N2O4发生反应N2O4（g）
在达到平衡后，若又向容器中充入一定量的N2O4，当达到新平衡时，反应体系中NO2（g）的体积分数将增大、减小、不变CO（g）H2O
（3）在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO2（g）H2（g）（g）其反应化学平衡常数和T的关系如下表所示：T℃K700068000983010100017
120026移
a对于CO（g）H2O（g）动。
CO（H（此平衡体系，升温平衡向2g）2g）
b达到平衡后，若压缩容器的体积，正逆反应速率的变化是。
c对原平衡，在t0时升高温度对化学反应速率产生影响，请在下图中绘出速率变化图：
V
t0
t
f221氢气的燃烧热是2858KJmol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为；
21．6g液态化合物N2H4与液态H2O2恰好完全反应生成两种对环境友好的气体，此时放出式3已知Ba2SO42－BaSO4s与式4已知2NH3（g）
（g）
75KJ
的热量，请写出该反应的热化学方程；△HaKJmol（视a为已知数）请写出稀硫酸液反应的热；N2（g）3H2（g）△H924KJmol，把1molN2（g）和3molH2化学方程
稀
BaOH2
溶
充入密闭容器中充分反应，测得放出的热量始终小于924KJ。请简述其原因
4molHg2molOg△H22molH2g1molO2g2molH2Og△H4△H32molH2Ol
5请仔细看图，
△H1
根据盖斯定律，△H423（g）
（用△H1、△H2、△H3表示）PCl5
2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl（Cl（3g）2g）
在一定温度下，反应经过a秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为04mol；（1）则此反应在a秒钟内的平均化学反应速率是（2）请写出此反应平衡常数的表达式（3）则此温度下PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）的平衡常数是
（4）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是简因，述其变化的。原
（5）如果对原平衡，此时取走1molPCl3和05molCl2后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量（选填字母）
fA．04mol之间
B．02mol
C．小于02mol
D在02mol与04mol
（6）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论来简述饱和食盐的作用：24中和热的测定是重要的定量实验。取055molL的NaOH溶液50mL与050molL的盐酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：1从图中实验装置看，其中尚缺少的两种玻璃用品是_为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的泡沫塑料块的作用在于2倒入NaOH溶液的正确r