第二讲
考纲展示
原电池
新型化学电源
1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。的种类及其工作原理。
2了解常见的化学电源
考点一原电池及工作原理
一、原电池的概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。二、原电池的构成条件1．一看反应看是否有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应。2．二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。3．三看是否形成闭合回路形成闭合回路需三个条件：1电解质溶液；2两电极直接或间接接触；3两电极插入电解质溶液。三、原电池的工作原理如图是两种锌铜原电池示意图，请填空：
1．反应原理电极名称电极材料电极反应反应类型2原电池中的三个方向1电子方向：从负极流出沿导线流入正极；2电流方向：从正极沿导线流向负极；
1
负极锌片Z
－2eZ
2
－＋＋
正极铜片Cu2＋2eCu
－
氧化反应
还原反应
f3离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。
原电池工作原理中四个常见失分点的规避1只有自发进行的氧化还原反应才能通过设计成原电池将化学能转化为电能。2电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。3无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。4原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。
2015高考天津卷锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的cSO24减小
－
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析A．Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B电池工作过程中，SO24不参加电
－
极反应，故甲池的cSO24基本不变；C电池工作时，甲池反应为Z
－2eZ
2，乙池
－－＋
反应为Cu2＋2eCu，甲池中Z
2会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平
＋－＋
衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Z
2为65g，溶液总质量
＋
略有增加，正确；D由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。答案C思维建模原电池正、负极的判断方法
2
f12014高考新课标全国卷Ⅱ2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A．a为电池的正极B．电池充电反应为r