第一讲
考纲展示
化学反应速率
1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。科学研究领域中的重大作用。
2了解催化剂在生产、生活和
3．理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率
一、表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。二、表达式v＝ΔcΔt，单位：molLs或molLmi
，如密闭容器中，合成氨的反应N2g＋3H2g2NH3g，开始时cN2＝8molL，2mi
后cN2＝4molL，则用N2表示该反应的反应速率为2_molLmi
。三、化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mAg＋
BgpCg＋qDg，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即vA∶vB∶vC∶vD＝m∶
∶p∶q。
1
f名师点拨1由v＝ΔcΔt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。2同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。3对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。
2014高考北京卷一定温度下，10mL040molLH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积已折算为标准状况如下表。
tmi
VO2mL
000
299
4172
－2
6224
8265
10299
下列叙述不正确的是溶液体积变化忽略不计A．0～6mi
的平均反应速率：vH2O2≈33×10
molLmi
molLmi

B．6～10mi
的平均反应速率：vH2O233×10C．反应至6mi
时，cH2O2＝030molLD．反应至6mi
时，H2O2分解了50催化剂解析2H2O22H2O＋O2↑。
－2
224mL×103LmL－A．6mi
时，生成O2的物质的量
O2＝＝1×103mol，依据反应方程224Lmol
－
式，消耗
H2O2＝2×10molLmi
，A正确。
－3
2×103mol－mol，所以0～6mi
时，vH2O2＝≈33×102001L×6mi
－
（299－224）×10B．6～10mi
时，生成O2的物质的量
O2＝224Lmol据反应方程式，消耗
H2O2＝0335×10
－－3
－3
L－≈0335×103mol，依
mol×2＝067×10
－3
mol，6～10mi
时，vH2O2
067×103mol－－＝≈168×102molLmi
33×102molLmi
，B正确。C反应至6mi
001L×4mi
时，消耗
H2O2＝2×10
－3
mol，剩余
H2O2＝040molL×001L－2×10
－3
mol＝2×10
－3
mol，
2
f2×103mol－cH2O2＝＝020molLr