溶液中滴加过量氨水：Al33NH3H2OAlOH3↓3NH4．D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：．2CO32SO2H2O2HCO3SO325．NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确正确的是C。．正确A．78gNa2O2含离子总数为04NA．B．9gD2O含有的中子数为5NA．C．常温常压下，4g氦气体含有的原子数为NA．D．标准状况下，224LSO3含有的分子数为NA．6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的．铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别B。可能分别是可能分别A．甲、乙中都是铝过量．B．甲中铝过量，乙中碱过量．C．甲中酸过量，乙中铝过量．D．甲中酸过量，乙中碱过量．7．元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别．是：B162；N197；O297。它们的相对分子质量分别为54、68和71（未按顺序），则下列说法中正确正确的是A。正确A．X可能是氟元素．B．X可能是金属元素．C．X可能是氢元素．D．不能确定X为何元素．8．在热的硫酸溶液中溶解114gFeSO4。当加入50mL050molLKNO3溶液后，使其中的Fe2．全部转化为Fe3。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为D。A．N2OB．N2O3．．C．NO2D．NO．．
第二题（共10分）A、B是元素周期表前三个周期中同一族的两种非金属元素。B元素的原第二题（子序数是A元素的2倍。A与B反应可生成两种化合物BA2和BA3，这两种化合物溶于水可分别生成两种酸，两种酸的强度不相同。试以化学式和反应方程式回答下列问题：（1）A与B分别是什么元素？（共1分）A是OB是S（共1分）
（2）BA2和BA3是什么化合物？（共1分）BA2是SO2BA3是SO3（共1分）
2
f（3）这两种化合物在水中发生什么反应？（共3分）SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO4（共1分）
（4）两种酸中哪种酸强，哪种酸弱？（共2分）H2SO3为弱酸H2SO4为强酸（共1分）
（5）它们（A、B）与H2形成的化合物分别是什么？在性质上有何差别？（共3分）O22H22H2O一种中性化合物；15分）（它在水中是一种弱酸（15分）SH2H2S（第三题（第三题（共8分）请设计一个实验方案，将一溶液中含有的Al3、Ba2、Fe3离子进行分离。并请写出各步反应的化学方程式。
混合液
H2SO4BaSO4Al3、Fe3
过量NaOH
硫酸、过量氢氧化钠各1分；硫酸钡1分；氢氧化铁、铝酸根共1分
_AlOH4
FeOH3
Ba2SO2BaSO4↓HOHH2OFe33OHFeOH3↓
（1分）（1r