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1由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______填“大”或“小”。
2写出第②步发生的反应方程式____________________________________________。
3设计第③步的目的是____________________________________________________。
4请补充第④步操作及发生的现象。
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5请写出该原理在实际生产、生活中的一个应用：
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解析：Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，
f要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不和盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3再用盐酸除去。
答案：1大2Na2CO3aq＋CaSO4sCaCO3s＋Na2SO4aq3洗去沉淀中附着的SO24－4向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体5将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去
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