高中化学学习材料
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1．对应考点一25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2sPb2＋aq＋2I－aq，加入KI溶液，下列说法正确的是
A．溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B．溶度积常数Ksp增大
C．沉淀溶解平衡向右移动
D．溶液中Pb2＋浓度减小
解析：加入KI溶液时，溶液中cI－增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中cPb2＋减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。
答案：D
2．对应考点一2012巴蜀中学高二期末检测要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解
度如下：
化合物溶解度g
PbSO4
PbCO3
103×10－4181×10－7
PbS184×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
A．硫化物
B．硫酸盐
C．碳酸盐
D．以上沉淀剂均可
解析：PbSO4、PbCO3、PbS中，PbS的溶解度最小，因此最好选用硫化物将工业废水中的Pb2＋转化为PbS沉淀来除去。
答案：A
3．对应考点一、二下列说法不．正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于KspZ
SKspCuS，所以Z
S沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积不同，这是由物质本身的性质决定的，
f对同一难溶电解质来说，温度不同Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。
答案：D
4．对应考点二CuOH2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：CuOH2sCu2＋aq＋2OH－aq，在常温下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，cCu2＋＝002molL－1，在常温下
如果要生成CuOH2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于
A．2
B．3
C．4
D．5
解析：CuOH2s沉淀需达到其Ksp，
Cu2＋aq＋2OH－aq，其中Ksp＝cCu2＋c2OH－，要使CuOH2
故cOH－
cCKusp2＋＝
2×10－20002
molL－1，
故cOH－1×10－9molL－1，则cH＋1×10－5molL－1，因此pH应大于5。
答案：D
5．探究题某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：
25℃：
难溶电解质Ksp
CaCO328×10－9
CaSO491×10－6
MgCO368×10－6
他们的实验步骤如下：
①往01molL－1的CaCl2溶液100mL中加入01molL－1的Na2SO4溶液100mL立即有
白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO33g，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置沉淀后再弃去上层清液。
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