和液态水放出890kJ热量。1写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式:_______________________________________________________________________________________________________;若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量__________890kJ填“”、“=”或“”。2忽略水煤气中其他成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________;燃烧生成的CO2的质量比约为________。3以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是________________________________________________________________________。14.把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径ⅠCs+O2gCO2gΔH10①途径Ⅱ先制成水煤气:Cs+H2OgCOg+H2gΔH20②再燃烧水煤气:2COg+O2g2CO2gΔH30③2H2g+O2g2H2OgΔH40④请回答下列问题:1途径Ⅰ放出的热量理论上________填“大于”、“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量。2ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_____________________________________。3已知:①Cs+O2gCO2gΔH1=-3935kJmolΔH2=-566kJmolΔH3=+141kJmol拓展探究
-1
②2COg+O2g2CO2g
-1
③TiO2s+2Cl2gTiCl4s+O2g
-1
则TiO2s+2Cl2g+2CsTiCl4s+2COg的ΔH=__________________。
f15.1许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧,丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题:①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:________________________________________________________________________。③二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料,应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液若态水共放出1645kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。2碳s在氧气供应不足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测1得反应:Cs+O2gCOg的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,2计算时需要测得的实验数据有________________。
f答案1.B2.A3.D4.D5A6D7C8.A9.A10.A311.1CH3OHl+O2gCO2g+2H2Ol2ΔH=-72576kJmol152C2H2g+O2g2CO2g+H2Ol2ΔH=-1300kJmol
-1-1-
12.12N2H4g+2NO2g3N2g+4H2OgΔH=-11537kJmol2N2H4g+2F2gN2g+4HFgΔH=-1135kJmol
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13.12H2g+O2g2H2OlΔH=-5716kJmol14.1等于2ΔH1=Δr