和液态水放出890kJ热量。1写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________；若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890kJ填“”、“＝”或“”。2忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________。3以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________________________________。14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠCs＋O2gCO2gΔH10①途径Ⅱ先制成水煤气：Cs＋H2OgCOg＋H2gΔH20②再燃烧水煤气：2COg＋O2g2CO2gΔH30③2H2g＋O2g2H2OgΔH40④请回答下列问题：1途径Ⅰ放出的热量理论上________填“大于”、“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量。2ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_____________________________________。3已知：①Cs＋O2gCO2gΔH1＝－3935kJmolΔH2＝－566kJmolΔH3＝＋141kJmol拓展探究
－1
②2COg＋O2g2CO2g
－1
③TiO2s＋2Cl2gTiCl4s＋O2g
－1
则TiO2s＋2Cl2g＋2CsTiCl4s＋2COg的ΔH＝__________________。
f15．1许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2Ol过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。③二甲醚CH3OCH3是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液若态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。2碳s在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测1得反应：Cs＋O2gCOg的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，2计算时需要测得的实验数据有________________。
f答案1．B2．A3．D4．D5A6D7C8．A9．A10．A311．1CH3OHl＋O2gCO2g＋2H2Ol2ΔH＝－72576kJmol152C2H2g＋O2g2CO2g＋H2Ol2ΔH＝－1300kJmol
－1－1－
12．12N2H4g＋2NO2g3N2g＋4H2OgΔH＝－11537kJmol2N2H4g＋2F2gN2g＋4HFgΔH＝－1135kJmol
－1－1
13．12H2g＋O2g2H2OlΔH＝－5716kJmol14．1等于2ΔH1＝Δr