完全燃烧可生成54gH2Ol，并放出1143kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为A．022molB．015molC．01mol8．已知下列热化学方程式：D．005mol
fCs＋O2gCO2gΔH＝－3935kJmol2H2g＋O2g2H2OgΔH＝－4836kJmol
－1
－1
现有02mol的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出6353kJ热量，则炭粉与氢气的物质的量之比为A．1∶19．已知：①CH4g＋2O2gCO2g＋2H2OlΔH1②2H2g＋O2g2H2OgΔH2③2H2g＋O2g2H2OlΔH3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体112L标准状况，经完全燃烧恢复至室温，放出的热量为A．－04mol×ΔH1＋005mol×ΔH3B．－04mol×ΔH1＋005mol×ΔH2C．－04mol×ΔH1＋01mol×ΔH3D．－04mol×ΔH1＋01mol×ΔH210．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6s＋6O2g6CO2g＋6H2OlΔH＝－28006kJmol1，如果某人每天消耗12540kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为A．806g能力提升11．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。1在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。2用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2气态完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________________________________________________________________________________________。12．发射卫星时可用肼N2H4为燃料和二氧化氮NO2作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2g＋2O2g2NO2gΔH＝＋677kJmol1①N2H4g＋O2gN2g＋2H2OgΔH＝－543kJmol1②11－Hg＋F2gHFgΔH＝－269kJmol1③2221－H2g＋O2gH2OgΔH＝－242kJmol1④21肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________________________________________
－－－
C．2∶3D．3∶2

B．1∶2


C．1250gD．15000g

B．1000g
f________________________________________________________________________。2有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。13．“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将C与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知：1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量；1molH2完全燃烧生成液态水放出2858kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体r